The following chemical reaction takes place in aqueous solution: AgF (aq)+ NH4Cl (aq) →AgCl(s)+ NH4F(aq) Write the net ionic equ
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Answer:
La masa molar del compuesto es: 168.82 g/mol
La masa molar del gas es: 16.38 g/mol
Explanation:
(a)
Utilizando la ecuación de gases ideales:
donde,
P es la presión
V es el volumen
n es el número de moles
T es la temperatura
R es la constante de los gases, cuyo valor es = 0.0821 L.atm/K.mol
Además,
Moles = masa (m) / Masa molar (M)
La densidad (d) = Masa (m) / Volumen (V)
Así, la ecuación de gases ideales se puede expresar como:
Dado que:-
Presión = 20 kPa = 20000 Pa
La expresión para la conversión de presión en Pascal a presión en atm se muestra a continuación:
P (Pa) = P (atm)
20000 Pa = atm
Presión = 0.1974 atm
Temperatura = 330 K
d = 1.23 kg/m³ = 1.23 g/L
Masa molar =?
Aplica la fórmula:
0.1974 atm × M = 1.23 g/L × 0.0821 L.atm/K.mol × 330 K
⇒M = 168.82 g/mol
La masa molar del compuesto es: 168.82 g/mol
(b)
Dado que:
Presión = 152 Torr
Temperatura = 298 K
Volumen = 250 cm³ = 0.25 L
Utilizando la ecuación de gases ideales:
R =
Aplicando la fórmula:
152 Torr × 0.25 L = n × 62.3637 L.torr/K.mol × 298 K
⇒n = 0.002045 moles
Dado que:
Masa del gas = 33.5 mg = 0.0335 g
Masa molar =?
La fórmula para calcular los moles se muestra a continuación:
Así,
La masa molar del gas es: 16.38 g/mol