Respuesta:
El oxígeno en H2O2 es la especie que se reduce a H2O y se oxida a O2.
Explicación:
5 H2O2(aq) + 2 MnO4-(aq) + 6 H+(aq) → 2 Mn2+(aq) + 8 H2O(l) + 5 O2(g)
La oxidación se define como la pérdida de electrones. La oxidación provoca un aumento en el número de oxidación de un elemento.
Si se descompone esta reacción en sus mitades de reducción y oxidación
Se observa que, de los reactivos mencionados anteriormente,
H202 se convierte en H2O y O2
MnO4- + H+ se convierte en Mn2+ y H2O
El número de oxidación de Mn cambia de +7 en MnO4- a +2 en Mn2+ (lo que indica evidentemente una reducción)
El oxígeno en MnO4- no cambia su número de oxidación, ya que se mantiene en -2
El número de oxidación del oxígeno cambia de -1 en H2O2 a -2 en H2O y 0 en O2
El hidrógeno en H2O2 no cambia su número de oxidación, y su número de oxidación se mantiene en +1 tanto en H2O2 como en H2O.
Esto indica que H2O2 sufre tanto oxidación como reducción; más específicamente, el oxígeno en H2O2 es la especie que se reduce a H2O y se oxida a O2.
Espero que esto ayude
