Answer:
The accurate answer is 596.5 kJ.
Explanation:
The question specifies that the mass of ethanol, C2H5OH, is 20 grams.
The molar mass of ethanol is 46 g/mol.
To find the moles of ethanol, we use the formula:
n = mass / molar mass
= 20/46 = 0.435 moles
According to the question, the standard heat of combustion for ethanol is 1372 kJ/mol. Hence, one mole releases 1372 kilojoules during combustion.
The energy produced from burning 20 grams of ethanol completely is 0.435 * 1372 = 596.5 kJ.
Response: B- 22.2 kg
Explanation: Given that three potatoes weigh 667 g, it's implied that one potato weighs 667/3= 222.33 g (approximately), leading to the conclusion for 100 potatoes being 100*222.33= 22233 g, which converts to 22.2 kg since 1 g=1000 kg
Respuesta:
0.16 M
Explicación:
Teniendo en cuenta:
O sea,
Dado que:
Para 
:
Molaridad = 0.200 M
Volumen = 20.0 mL
Convierte mL a L:
1 mL = 10⁻³ L
Entonces, volumen = 20.0×10⁻³ L
Los moles de son:
Moles de = 0.004 moles
Para 
:
Molaridad = 0.400 M
Volumen = 30.0 mL
Convertimos mL a L:
1 mL = 10⁻³ L
Volumen = 30.0×10⁻³ L
Entonces, los moles de son:
Moles de = 0.012 moles
Según la reacción:
1 mol de reacciona con 1 mol de
Por lo tanto,
0.012 mol de reacciona con 0.012 mol de
Moles disponibles de = 0.004 mol
El reactivo limitante es el que está en menor cantidad, entonces es el limitante (0.004 < 0.012).
La formación del producto depende del reactivo limitante, así que,
1 mol de reacciona con 1 mol de y produce 1 mol de 
0.004 mol de reacciona con 0.004 mol de y genera 0.004 mol de
Los moles restantes de son: 0.012 - 0.004 = 0.008 mol
El volumen total es 20 + 30 mL = 50 mL = 0.050 L
Por lo que la concentración del ion bario, 
, después de la reacción es:
