M1V1 = M2V2
(2.50)(100.0) = (0.550)V2
V2 = 455mL
From 100.0 mL of 2.50 M KBr, you can prepare 455 mL of 0.550 M solution.
Respuesta:
D
Explicación:
Utilizamos la relación de moles para calcular la presión parcial. El número total de moles es 0.2 + 0.2 + 0.1 = 0.5 moles
Ahora, sabemos que la fracción molar del gas argón es 0.2/0.5
La presión parcial se determina así. Para calcular esto, simplemente multiplicamos el número de moles por la presión total.
0.2/0.5 * 5 = 1.0/0.5 = 2.00atm
D
Answer:
To break a single I-I bond, the wavelength of light required is 7.92 × 10⁻⁷ m
Explanation:
The energy needed to break one mole of iodine-iodine single bonds is 151 KJ
The energy necessary to rupture one iodine-iodine bond is calculated as (151 KJ/mol) / 6.02 × 10²³/mol = 2.51 × 10⁻²² KJ
or
2.51 × 10⁻¹⁹ J
Formula:
E = hc / λ
Where h is Planck's constant = 6.626 × 10⁻³⁴ js
c is the speed of light = 3 × 10⁸ m/s
λ
= wavelength
Solution:
E = hc / λ
λ = hc / E
λ = (6.626 × 10⁻³⁴ js × 3 × 10⁸ m/s ) / 2.51 × 10⁻¹⁹ J
λ = 19.878 × 10⁻²⁶ j.m / 2.51 × 10⁻¹⁹ J
λ = 7.92 × 10⁻⁷ m
Answer:
The categorization of strong, weak, and non-electrolytes is detailed below, based on the examples presented in the question.
Explanation:
A strong electrolyte fully dissociates or nearly so in an aqueous environment; typically, strong acids, bases, and salts fall under this category. Examples of strong electrolytes include:
- Hydrochloric acid, HCl
- Calcium hydroxide, Ca(OH)2
- Potassium chloride, KCl
A weak electrolytepartially ionizes in solution; weak acids and bases are primary instances. Examples consist of:
- Methylamine, CH3NH2
- Hydrofluoric acid, HF
A non-electrolytedoes not dissociate in an aqueous medium. Examples of non-electrolytes are:
- Sucrose, C12H22O11
- Methanol, CH3OH
Answer:
a) 
b) 1657 €
Explanation:
Hola,
a) En esta cuestión analizaremos el millón de litros de agua anualmente, dado que este dato nos permite calcular el calor necesario para calentar dicha cantidad, considerando que la densidad del agua es de 1 kg/L:
A continuación, utilizamos la entalpía de combustión del metano para determinar la cantidad en kilogramos necesaria, ya que la energía calórica perdida por el metano es equivalente a la energía obtenida por el agua:
b) En este supuesto, tenemos que, bajo condiciones normales de 1 bar y 273 K, el precio de 1 metro cúbico de metano es 0,45 €, lo que nos permite calcular las moles de metano en esas condiciones:
En consecuencia, los kilogramos de metano que se obtienen por 0,45 € son:
Finalmente, usando regla de tres:
0.715 kg ⇒ 0.45 €
2630 kg ⇒ X
X = (2630 kg x 0.45 €) / 0.715 kg
X = 1657 €
Regards.
