A human lung at maximum capacity has a volume of 3.0 liters. If the partial pressure of oxygen in the air is 21.1 kilopascals an

CxHy + (x+0.25)O₂ → xCO₂ + 0.5yH₂O

m(CO₂)/{xM(CO₂)}=m(H₂O)/{0.5yM(H₂O)}

0.2845/{44.01x}=0.1451/{9.01y}

x/y=0.4=2:5

The empirical formula is C₂H₅.

Greetings,

The number of lone pairs of electrons in a C2O molecule is...

4

Each Oxygen atom forms two bonds with Carbon.

I hope this was useful!

-Char

Respuesta:

El oxígeno en H2O2 es la especie que se reduce a H2O y se oxida a O2.

Explicación:

5 H2O2(aq) + 2 MnO4-(aq) + 6 H+(aq) → 2 Mn2+(aq) + 8 H2O(l) + 5 O2(g)

La oxidación se define como la pérdida de electrones. La oxidación provoca un aumento en el número de oxidación de un elemento.

Si se descompone esta reacción en sus mitades de reducción y oxidación

Se observa que, de los reactivos mencionados anteriormente,

H202 se convierte en H2O y O2

MnO4- + H+ se convierte en Mn2+ y H2O

El número de oxidación de Mn cambia de +7 en MnO4- a +2 en Mn2+ (lo que indica evidentemente una reducción)

El oxígeno en MnO4- no cambia su número de oxidación, ya que se mantiene en -2

El número de oxidación del oxígeno cambia de -1 en H2O2 a -2 en H2O y 0 en O2

El hidrógeno en H2O2 no cambia su número de oxidación, y su número de oxidación se mantiene en +1 tanto en H2O2 como en H2O.

Esto indica que H2O2 sufre tanto oxidación como reducción; más específicamente, el oxígeno en H2O2 es la especie que se reduce a H2O y se oxida a O2.

Espero que esto ayude

The visual representation is displayed in the following image.

For calculations, consider 100 grams of the compound:

ω(Cl) = 85.5% ÷ 100%.

ω(Cl) = 0.855; signifying the mass percentage of chlorine in the compound.

m(Cl) = 0.855 · 100 g.

m(Cl) = 85.5 g; this represents the mass of chlorine.

m(C) = 100 g - 85.5 g.

m(C) = 14.5 g; indicating the mass of carbon.

n(Cl) = m(Cl) ÷ M(Cl).

n(Cl) = 85.5 g ÷ 35.45 g/mol.

n(Cl) = 2.41 mol; this is the quantity of chlorine.

n(C) = 14.5 g ÷ 12 g/mol.

n(C) = 1.21 mol; this is the quantity of carbon.

n(Cl): n(C) = 2.41 mol: 1.21 mol = 2: 1.

The compound in question is identified as dichlorocarbene CCl₂.

Unused chemicals should never be returned to their original containers, as this could lead to contamination. The leftover chemicals should be disposed of in the appropriate waste bin. If there is uncertainty about the procedure, consult your teacher.