Answer:
a) 
b) 1657 €
Explanation:
Hola,
a) En esta cuestión analizaremos el millón de litros de agua anualmente, dado que este dato nos permite calcular el calor necesario para calentar dicha cantidad, considerando que la densidad del agua es de 1 kg/L:
A continuación, utilizamos la entalpía de combustión del metano para determinar la cantidad en kilogramos necesaria, ya que la energía calórica perdida por el metano es equivalente a la energía obtenida por el agua:
b) En este supuesto, tenemos que, bajo condiciones normales de 1 bar y 273 K, el precio de 1 metro cúbico de metano es 0,45 €, lo que nos permite calcular las moles de metano en esas condiciones:
En consecuencia, los kilogramos de metano que se obtienen por 0,45 € son:
Finalmente, usando regla de tres:
0.715 kg ⇒ 0.45 €
2630 kg ⇒ X
X = (2630 kg x 0.45 €) / 0.715 kg
X = 1657 €
Regards.
1) Calcium carbonate comprises 40.0% calcium by weight.
M(CaCO₃)=100.1 g/mol
M(Ca)=40.1 g/mol
w(Ca)=40.1/100.1=0.400 (which is 40.0%)!
2) The mass fraction mentioned is superfluous information.
3) The resulting solution is:
m(Ca)=1.2 g
m(CaCO₃)=M(CaCO₃)*m(Ca)/M(Ca)
m(CaCO₃)=100.1g/mol*1.2g/40.1g/mol=3.0 g
Response: 670K
Rationale:
Provided data includes:
Initial volume of gas V1 = 1.22 L
Initial temperature T1 = 286 K
Final volume V2 = 2.86 L
Final temperature T2 =?
As temperature and volume are interrelated when pressure remains constant, apply Charles' law:
V1/T1 = V2/T2
1.22 L/286 K = 2.86 L/ T2
Cross multiplication yields:
1.22 L x T2 = 286 K x 2.86 L
1.22T2 = 817.96
Solving for T2:
1.22T2/1.22 = 817.96/1.22
T2 = 670.459 K (rounded to the nearest whole number is 670 K)
Therefore, the gas temperature is 670 Kelvin
A. The energy of an electron increases as its distance from the nucleus increases.
