Why do you think sodium bicarbonate is included to neutralize an acidic spill rather than sodium hydroxide?

Chemistry

1 answer:

alisha [2.9K]4 months ago

8 0

Answer:

Sodium bicarbonate should be used to neutralize acid spills, followed by cleanup with a sponge or paper towel.

Explanation:

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What is the mass of 22.4 L of H2 at STP?

eduard [2782]

A. 1.01 is the accurate result

Because

The formula used is Pv= nRT

P=1 atm

V= 22.4 L

N= x

R= 0.0821

T= 273 K (since it’s standard temperature)

Thus, (1)(22.4)=(x)(0.0821)(273)

X= 1.001

7 0

3 months ago

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En un balneario necesitan calentarse 1 millón de litros de agua anuales, subiendo la temperatura desde 15 ºC a 50 ºC y para ello

KiRa [2933]

Answer:

a) $m_{CH_4}=2630kg$

b) 1657 €

Explanation:

Hola,

a) En esta cuestión analizaremos el millón de litros de agua anualmente, dado que este dato nos permite calcular el calor necesario para calentar dicha cantidad, considerando que la densidad del agua es de 1 kg/L:

$Q_{H_2O}=m_{H_2O}Cp(T_2-T_1)=1x10^6LH_2O*\frac{1kgH_2O}{1LH_2O}*4.18\frac{kJ}{kg\°C}(50-15) \°C\\Q_{H_2O}=146.3x10^6kJ$

A continuación, utilizamos la entalpía de combustión del metano para determinar la cantidad en kilogramos necesaria, ya que la energía calórica perdida por el metano es equivalente a la energía obtenida por el agua:

$Q_{H_2O}=-Q_{CH_4}=-146.3x10^5kJ=m_{CH_4}\Delta _cH_{CH_4}$

$m_{CH_4}= \frac{Q_{CH_4}}{\Delta _cH_{CH_4}} =\frac{-146.3x10^5kJ}{-890kJ/molCH_4} *\frac{16gCH_4}{1molCH_4} \\\\m_{CH_4}=2630112.36g=2630kg$

b) En este supuesto, tenemos que, bajo condiciones normales de 1 bar y 273 K, el precio de 1 metro cúbico de metano es 0,45 €, lo que nos permite calcular las moles de metano en esas condiciones:

$n_{CH_4}=\frac{PV}{RT}=\frac{1atm*1000L}{0.082\frac{atm*L}{mol*K}*273K} =44.67mol$