Hello, in this context regarding the decomposition of phosphorus pentachloride: Considering the equilibrium constant is given, along with the initial concentration of phosphorus pentachloride, we can establish the law of mass action. To analyze the changes in concentration and the equilibrium state, an ICE table will be used. This will lead us to determine the equilibrium concentration of phosphorus pentachloride, which will ultimately allow us to compute the percent decomposition. Best regards.
Answer:
The partial pressure of SO₃ is measured at 82.0 atm.
Explanation:
The equilibrium constant Kp is defined as the ratio of the equilibrium pressures of the gaseous products, each raised to the power of their respective coefficients in the reaction, divided by the pressures of the gaseous reactants raised to their coefficients.
For the given reaction,
2 SO₂(g) + O₂(g) → 2 SO₃(g)
![Kp = 0.345 = \frac{(pSO_{3})^{2} }{(pSO_{2})^{2} \times pO_{2} }\\pSO_{3} = \sqrt[]{0.345 \times (pSO_{2})^{2} \times pO_{2} } \\pSO_{3} = \sqrt[]{0.345 \times (35.0)^{2} \times 15.9 } \\pSO_{3} = 82.0 atm](https://tex.z-dn.net/?f=Kp%20%3D%200.345%20%3D%20%5Cfrac%7B%28pSO_%7B3%7D%29%5E%7B2%7D%20%7D%7B%28pSO_%7B2%7D%29%5E%7B2%7D%20%5Ctimes%20pO_%7B2%7D%20%7D%5C%5CpSO_%7B3%7D%20%3D%20%5Csqrt%5B%5D%7B0.345%20%5Ctimes%20%28pSO_%7B2%7D%29%5E%7B2%7D%20%5Ctimes%20pO_%7B2%7D%20%7D%20%5C%5CpSO_%7B3%7D%20%3D%20%5Csqrt%5B%5D%7B0.345%20%5Ctimes%20%2835.0%29%5E%7B2%7D%20%5Ctimes%2015.9%20%7D%20%5C%5CpSO_%7B3%7D%20%3D%2082.0%20atm)
Answer:
Cuando dos átomos se acercan entre sí, se genera un compuesto al compartir pares de electrones que cada uno de los átomos aporta, permitiéndoles alcanzar los 8 electrones de valencia (octeto) en su capa externa.
Explanation:
La configuración electrónica del elemento puede escribirse de la siguiente manera;
1s²2s²2p⁴
La configuración electrónica dada es equivalente a la del oxígeno, por lo tanto, tenemos;
El número de electrones en la capa de valencia = 2 + 4 = 6 electrones
Por consiguiente, cada átomo necesita 2 electrones para completar sus 8 electrones (octeto) en la capa externa.
Al acercarse los dos átomos, reaccionan y se combinan para formar un compuesto al compartir 4 electrones, 2 de cada átomo, de modo que cada átomo obtenga 2 electrones adicionales en su órbita externa en el nuevo compuesto y así se logre la configuración estable de octeto para cada uno de los átomos en el compuesto recién formado.
2C6H14 + 13O2 ---> 6CO2 +14H2O
Calculating the molar mass of C6H14: M(C6H14)=12.011*6 +1.008*14 ≈ 86.17 g/mol
Thus, 86.17 g of C6H14 corresponds to 1 mole.
2C6H14 + 13O2 ---> 6CO2 +14H2O
based on the equation 2 mol 6 mol
according to the question 1 mol 3 mol
To determine M(CO2): M(CO2)= 12.011 + 2*15.999= 44.009 g/mol
Therefore, 3 mol CO2*44.009 g/1 mol CO2 ≈ 132.0 g CO2
Final answer: 132.0 g CO2
