A 20.0–milliliter sample of 0.200–molar K2CO3 solution is added to 30.0 milliliters of 0.400–molar Ba(NO3)2 solution. Barium c
1 answer:
Respuesta:
0.16 M
Explicación:
Teniendo en cuenta:
O sea,
Dado que:
Para :
Molaridad = 0.200 M
Volumen = 20.0 mL
Convierte mL a L:
1 mL = 10⁻³ L
Entonces, volumen = 20.0×10⁻³ L
Los moles de son:
Moles de = 0.004 moles
Para :
Molaridad = 0.400 M
Volumen = 30.0 mL
Convertimos mL a L:
1 mL = 10⁻³ L
Volumen = 30.0×10⁻³ L
Entonces, los moles de son:
Moles de = 0.012 moles
Según la reacción:
1 mol de reacciona con 1 mol de
Por lo tanto,
0.012 mol de reacciona con 0.012 mol de
Moles disponibles de = 0.004 mol
El reactivo limitante es el que está en menor cantidad, entonces es el limitante (0.004 < 0.012).
La formación del producto depende del reactivo limitante, así que,
1 mol de reacciona con 1 mol de
y produce 1 mol de
0.004 mol de reacciona con 0.004 mol de
y genera 0.004 mol de
Los moles restantes de son: 0.012 - 0.004 = 0.008 mol
El volumen total es 20 + 30 mL = 50 mL = 0.050 L
Por lo que la concentración del ion bario, , después de la reacción es:
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