A 20.0–milliliter sample of 0.200–molar K2CO3 solution is added to 30.0 milliliters of 0.400–molar Ba(NO3)2 solution. Barium c

Question

Natali5045456

1 month ago

10

A 20.0–milliliter sample of 0.200–molar K2CO3 solution is added to 30.0 milliliters of 0.400–molar Ba(NO3)2 solution. Barium c

arbonate precipitates. The concentration of barium ion, Ba2+, in solution after reaction is:

Chemistry

1 answer:

KiRa [2.9K] · Answer 1 · 2026-02-19T10:16:35+03:00

Respuesta:

0.16 M

Explicación:

Teniendo en cuenta:

$Molarity=\frac{Moles\ of\ solute}{Volume\ of\ the\ solution}$

O sea,

$Moles =Molarity \times {Volume\ of\ the\ solution}$

Dado que:

Para $K_2CO_3$ :

Molaridad = 0.200 M

Volumen = 20.0 mL

Convierte mL a L:

1 mL = 10⁻³ L

Entonces, volumen = 20.0×10⁻³ L

Los moles de $K_2CO_3$ son:

$Moles=0.200 \times {20.0\times 10^{-3}}\ moles$

Moles de $K_2CO_3$ = 0.004 moles

Para $Ba(NO_3)_2$ :

Molaridad = 0.400 M

Volumen = 30.0 mL

Convertimos mL a L:

1 mL = 10⁻³ L

Volumen = 30.0×10⁻³ L

Entonces, los moles de $Ba(NO_3)_2$ son:

$Moles=0.400 \times {30.0\times 10^{-3}}\ moles$

Moles de $Ba(NO_3)_2$ = 0.012 moles

Según la reacción:

$Ba(NO_3)_2 + K_2CO_3\rightarrow BaCO_3 + 2KNO_3$

1 mol de $Ba(NO_3)_2$ reacciona con 1 mol de $K_2CO_3$

Por lo tanto,

0.012 mol de $Ba(NO_3)_2$ reacciona con 0.012 mol de $K_2CO_3$

Moles disponibles de $K_2CO_3$ = 0.004 mol

El reactivo limitante es el que está en menor cantidad, entonces $K_2CO_3$ es el limitante (0.004 < 0.012).

La formación del producto depende del reactivo limitante, así que,

1 mol de $K_2CO_3$ reacciona con 1 mol de $Ba(NO_3)_2$ y produce 1 mol de $BaCO_3$

0.004 mol de $K_2CO_3$ reacciona con 0.004 mol de $Ba(NO_3)_2$ y genera 0.004 mol de $BaCO_3$

Los moles restantes de $Ba(NO_3)_2$ son: 0.012 - 0.004 = 0.008 mol

El volumen total es 20 + 30 mL = 50 mL = 0.050 L

Por lo que la concentración del ion bario, $Ba^{2+}$ , después de la reacción es:

$Molarity=\frac{0.008}{0.050}\ M = 0.16\ M$

A 20.0–milliliter sample of 0.200–molar K2CO3 so­lution is added to 30.0 milliliters of 0.400–mo­lar Ba(NO3)2 solution. Barium c

A 20.0–milliliter sample of 0.200–molar K2CO3 solution is added to 30.0 milliliters of 0.400–molar Ba(NO3)2 solution. Barium c