Los átomos de carbono suelen formar 4 enlaces covalentes porque la capa de valencia necesita 8 electrones. Para que los átomos sean estables, es necesario que sus capas de energía externas, denominadas capas de valencia, estén completas. Este principio se conoce como la regla del octeto. Solo los gases nobles (Grupo 8) poseen capas de valencia llenas de forma natural, lo que los convierte en elementos estables. Los demás átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones para alcanzar la misma configuración electrónica que estos gases nobles. Los metales tienden a ceder electrones a los no metales, que normalmente los aceptan. El resultado de esta transferencia de electrones se denomina enlace iónico. Por otra parte, los no metales tienden a compartir electrones entre sí, formando enlaces covalentes.
EXPLICACIÓN ADICIONAL
La primera capa de electrones tiene 4 orbitales.
FALSO La distribución de los electrones en el átomo de carbono se presenta en la siguiente configuración electrónica:
Los coeficientes indican la capa electrónica y el superíndice muestra la cantidad de electrones en los orbitales. En el caso del carbono, hay solo dos capas electrónicas con electrones: la primera capa cuenta con el orbital s y la segunda con el orbital s y tres orbitales p.
Por lo tanto, el carbono solo tiene un orbital en la primera capa electrónica.
El núcleo de carbono tiene 4 protones.
FALSO La cantidad de protones en un átomo es lo que le da su identidad única. El número de protones se conoce como número atómico. El número atómico del carbono es 6. Por lo tanto, su núcleo contiene 6 protones. El átomo con 4 protones es Boro (B).
Todos los anteriores
FALSO Dos de las afirmaciones anteriores no son verdaderas.
El carbono forma 3 enlaces covalentes
FALSO El carbono forma 4 enlaces covalentes porque puede compartir 4 electrones no apareados con otros átomos. Puede formar enlaces covalentes simples, dobles o triples con otros átomos de carbono.
MÁS INFORMACIÓN
• Energía de Ionización
• Número Atómico
• Compuesto Iónico
Palabras clave: regla del octeto, electrones de valencia, configuración electrónica
