How many moles of barium sulfate are produced from 0.100 mole of barium chloride?

Greetings,

The number of lone pairs of electrons in a C2O molecule is...

4

Each Oxygen atom forms two bonds with Carbon.

I hope this was useful!

-Char

E = mc²

where E = energy produced

m = mass of the nucleus

C = speed of light

m = 9.106 x 10⁻³ x 1.67 x 10⁻²⁷ kg

C = 3 x 10⁸ m/s, thus C² = 9 x 10¹⁶

E = 1.37 x 10⁻¹² J

Answer:

evaporated

Explanation:

Once the solution evaporates, only salt will remain, as the sole other component in the solution is water.

I think the right choice is C. Coal, as it's utilized in making a multitude of products across the globe. I trust this information is useful to you.:)

Respuesta:

0.16 M

Explicación:

Teniendo en cuenta:

O sea,

Dado que:

Para :

Molaridad = 0.200 M

Volumen = 20.0 mL

Convierte mL a L:

1 mL = 10⁻³ L

Entonces, volumen = 20.0×10⁻³ L

Los moles de son:

Moles de = 0.004 moles

Para :

Molaridad = 0.400 M

Volumen = 30.0 mL

Convertimos mL a L:

1 mL = 10⁻³ L

Volumen = 30.0×10⁻³ L

Entonces, los moles de son:

Moles de = 0.012 moles

Según la reacción:

1 mol de reacciona con 1 mol de

Por lo tanto,

0.012 mol de reacciona con 0.012 mol de

Moles disponibles de = 0.004 mol

El reactivo limitante es el que está en menor cantidad, entonces es el limitante (0.004 < 0.012).

La formación del producto depende del reactivo limitante, así que,

1 mol de reacciona con 1 mol de y produce 1 mol de

0.004 mol de reacciona con 0.004 mol de y genera 0.004 mol de

Los moles restantes de son: 0.012 - 0.004 = 0.008 mol

El volumen total es 20 + 30 mL = 50 mL = 0.050 L

Por lo que la concentración del ion bario, , después de la reacción es: