Assuming complete dissociation of the solute, how many grams of KNO3 must be added to 275 mL of water to produce a solution that
1 answer:
Answer: The required mass of KNO₃ is,
Explanation: Provided,
Molal-freezing-point-depression constant for water =
Amount of water = 275 mL
Molar mass of KNO₃ = 101.1 g/mole
First, we need to determine the mass of the water.
Density of water = 1.00 g/mL
Next, we will figure out the mass of KNO₃
Formula utilized:
where,
= change in freezing point
= freezing point of solution =
= freezing point of water =
i = Van't Hoff factor = 2 (for KNO₃ electrolyte)
= freezing point constant for water =
m = molality
Substituting all known values into this equation yields
Consequently, the mass of KNO₃ that must be added is,
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Respuesta:
0.16 M
Explicación:
Teniendo en cuenta:
O sea,
Dado que:
Para :
Molaridad = 0.200 M
Volumen = 20.0 mL
Convierte mL a L:
1 mL = 10⁻³ L
Entonces, volumen = 20.0×10⁻³ L
Los moles de son:
Moles de = 0.004 moles
Para :
Molaridad = 0.400 M
Volumen = 30.0 mL
Convertimos mL a L:
1 mL = 10⁻³ L
Volumen = 30.0×10⁻³ L
Entonces, los moles de son:
Moles de = 0.012 moles
Según la reacción:
1 mol de reacciona con 1 mol de
Por lo tanto,
0.012 mol de reacciona con 0.012 mol de
Moles disponibles de = 0.004 mol
El reactivo limitante es el que está en menor cantidad, entonces es el limitante (0.004 < 0.012).
La formación del producto depende del reactivo limitante, así que,
1 mol de reacciona con 1 mol de
y produce 1 mol de
0.004 mol de reacciona con 0.004 mol de
y genera 0.004 mol de
Los moles restantes de son: 0.012 - 0.004 = 0.008 mol
El volumen total es 20 + 30 mL = 50 mL = 0.050 L
Por lo que la concentración del ion bario, , después de la reacción es: